Question

（14分）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质(单质)是      (填化学式)。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是        (填化学式)，反应的化学方程式为          。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有            (填序号)。

A．酸性        B．吸水性        C．脱水性         D．强氧化性

（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液        ，说明这种气体具有        性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：                                           。

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？        (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂             。

Answer

（1）C（2分） （2）SO2（2分）， C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）

（3）BCD（2分） （4）褪色（1分），漂白（1分），SO2＋H2OH2SO3 （2分）

（5）不能（1分），品红溶液、溴水(其他合理答案均可) （1分）

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。

（2）浓硫酸具有强氧化性，能与碳反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

（3）根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，答案选BCD。

（4）SO2具有漂泊性，因此将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的方程式为SO2＋H2OH2SO3。

（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能否用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO2具有漂泊性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水。

考点：考查浓硫酸、CO2、SO2的性质及鉴别