Question

A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。

（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

（2）A与C 可形成化合物A₂C，该化合物的电子式为______________。

（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。

（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：

_____＞_____＞______＞______。

（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________

Answer

（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （2）

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl （4）S2->Cl->Na+>Al3+

（5）Na， Cl

【解析】

试题分析：（1）同一短周期含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以A是金属钠，B是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝的反应为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（2）Na与C可形成化合物Na2C，所以C显-2价，在该周期中，所以C是S元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：，（3）C是S元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（4）硫离子和氯离子电子层数多，钠离子和铝离子电子层数少，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl。

考点：考查元素周期律的应用相关知识。