Question

(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量     ②计算    ③溶解     ④摇匀     ⑤转移

⑥洗涤     ⑦定容     ⑧冷却     ⑨振荡

其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer

（每空2分，共12分）

（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管

（2）27.4 10.0

（3）查漏

（4）B、C

【解析】

试题分析：（1）配制溶液时，首先是计算，然后称量、溶解冷却后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，振荡容量瓶，继续加水，最后定容摇匀即可，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④。根据操作流程可知本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。

（2）用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL时需要利用250ml容量瓶，所以需要氢氧化钠固体的质量＝1.0mol×0.25L×40g/mol＝10.0g。由于左盘的质量＝右盘质量+砝码质量，则根据示意图可知烧杯的实际质量＝30.0g—2.6g＝27.4g。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏。

（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，则导致溶质减少，浓度偏低；B．定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所以浓度偏高；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液液面低于刻度线，浓度偏高；D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则导致溶液体积增加，浓度偏低，答案选BC。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制