Question

（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大       ，原因是        。

（2）哪一段时段的反应速率最小        ，原因是                          。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．Na₂CO₃溶液  B．NaCl溶液  C．NaNO₃溶液  D．CuSO₄溶液

你认为可行的是      。

Answer

（8分）

（1）2～3 min 因为该反应是放热反应，此时温度高。

（2）4～5 min 因为此时H+浓度小 （3）B

【解析】

试题分析：（1）反应速率最大，则单位时间内产生的氢气最多，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别是：50 mL、 70mL 、112mL、68mL、20 mL，由此可知反应速率最大的时间段为2-3min；因为该反应是放热反应，此时温度高。

（2）根据上述分析，反应速率最小，则单位时间内产生的氢气最少，4～5 min时段的反应速率最小，因为此时H+浓度小。

（3）A.加入Na2CO3溶液，消耗H+而使H+浓度减小，影响生成氢气的量，A项错误；B.加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小但不减少氢气的量，B项正确；C.加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，C项错误；D.加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu形成原电池，使反应速率增大，但影响生成氢气的量，D项错误；选B。

考点：考查探究影响化学反应速率的因素。