Question

（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：

（1）写出E、F形成化合物所含化学键的类型      ；A元素在周期表中的位置是

（2）D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序                 （用化学式表示）

（3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

（4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：              、             

Answer

（12分）

（1）共价键 第二周期ⅥA族

（2）HClO4>H2SO4>H2SiO3

（3）2Al（OH)3 +3 H2SO4 = Al2（SO4)3 +6H2O

（4）Al2O3 +2OH—+ 3H2O = 2[Al（OH)4] — SiO2 + 2OH— = SiO32— +H2O

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为O元素，E为S元素, D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为Si元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B为Na元素，C为Al元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为Cl元素，据此回答：

（1）E、F均为非金属元素，两者形成化合物所含化学键的类型是共价键；O元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。

（2）非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Cl>S>Si,则其元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H2SiO3。

（3）Al、S对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为2Al（OH)3 +3 H2SO4 == Al2（SO4)3 +6H2O。

（4）C、D的氧化物是Al2O3 和SiO2 ，B的氢氧化物是NaOH，它们反应的离子方程式为Al2O3 +2OH—+ 3H2O =2[Al（OH)4] — 、SiO2 + 2OH— = SiO32— +H2O。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用及离子方程式的书写等知识。