(12分,其中方程式每个2分,其余每空1分)
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为 ,反应后得到的FeCl3溶液呈 色。用此溶液进行以下实验: 。
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可以观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为 ,此反应属于 反应。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为__________________________________________
(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置在暗处:分别用激光笔照射杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体会产生丁达尔效应。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,此过程发生的化学方程式为_________________________________________
(8分)按要求写出下列反应方程式(请注明反应条件)
(1)实验室制备乙烯____________________
(2)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热____________________
(3)2-甲基-1,3-丁二烯发生加聚反应____________________
(4)苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50~60℃时发生取代反应____________________
配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是
A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B、称量时,在天平托盘上放上称量纸,将NaOH固体放在纸上称量
C、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D、定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,下列仪器:①坩埚;②分液漏斗;③容量瓶;④烧瓶;⑤胶头滴管;⑥烧杯;⑦玻璃棒;⑧托盘天平,其中要用到的是
A.③④⑤⑦ B.①②⑤⑥⑧ C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦
下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
下列说法中正确的是
A.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C.金属氧化物均为碱性氧化物
D.“血液透析”利用了胶体的性质