Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO₂和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是

A．1.4 g    B．2.2 g   

C．4.4 g    D．在2.2 g和4.4 g之间

Answer

A

【解析】

试题分析：无论是否完全燃烧，一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O。

现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol。

所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol．

又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g

设CO2 xmol,CO ymol．

则x+y=0.4

44x+28y=16.8

x=0.35,y=0.05

所以CO的质量为0.05*28=1.4g。选项A符合题意。

考点：有机物燃烧计算，涉及原子守恒。