Question

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．

用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是     （填正确选项前的字母，下同）

a．引发反应  b．加快反应速度 

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体          （填化学式），为此在装置C中应加入 _____ （从下列选项中选择）以吸收除杂。

a．水         b．浓硫酸        c．氢氧化钠溶液    d．高锰酸钾溶液

（3）装置B是安全瓶，其工作原理是                                   。

（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用下列试剂中的     洗涤（填选项符号），再通过        的方法分离；

a．水      b．氢氧化钠溶液  c．NaHSO₃溶液    d．苯

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用    的方法除去；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是    。

Answer

（1）d （2）SO2 (SO2必需写，其它答案合理不扣分) c ；

（3）当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大

（4）c，分液 （5）蒸馏；

（6）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管（其它合理答案也可以）

【解析】

试题分析：（1）由于在170℃时发生消去反应产生乙烯；在140℃时发生副反应，产生乙醚，为了提高原料的利用率，减少副产物乙醚生成，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，选项是d。（2）浓硫酸有强的氧化性，乙醇有还原性，二者可能发生氧化还原反应，产生CO2、SO2杂质气体。所以反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体是CO2、SO2。为除去酸性气体，同时还不影响乙烯，应该选择碱性除杂试剂，所以选项是c．氢氧化钠溶液。（3）装置B是安全瓶，其工作原理是当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大。（4）若产物1,2-二溴乙烷中有少量未反应的Br2，为了操作而且不影响被提纯飞物质，应该选择只与Br2反应的试剂NaHSO3溶液，二者发生氧化还原反应，将溴单质除去。故选项是c。（5）若产物中有少量副产物乙醚，由于乙醚与1,2-二溴乙烷是沸点不同的互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法除去；6）反应过程中应用冷水冷却装置D，由于溴单质沸点低，容易挥发，冷水冷却装置D主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1,2-二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

考点：考查物质制备的操作及分离、除杂、提纯的方法等知识。