Question

（共11分）实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度 / g·cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点 / ^0C	78.5	132	34.6
熔点 / ^0C	-130	9	-116
溶解性	易溶水	难溶水	微溶于水

请回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是      （填正确选项前的字母）；

a、引发反应  b、加快反应速度 

c、防止乙醇挥发  d、减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入       ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a、水    b、浓硫酸   c、氢氧化钠溶液  d、酸性KMnO₄溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是                            。

（4）将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在             层（填“上”或“下”）；

（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是                                                   ；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是                    ，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                      ；

（7）本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为            。

Answer

（共11分）

（1）d（1分）；

（2）c（1分）；

（3）溴的颜色完全褪去（1分）；

（4）下（1分）；

（5）防止堵塞(2分)；

（6）减小溴的挥发（1分） 防止蒸气凝固堵塞导管(2分)

（7）50%(2分)

【解析】

试题分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，选项d符合题意；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，选项c符合题意；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，故当溴水颜色完全褪去可证明反应完全；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，产物应在下层；

（5）装置B为安全瓶，如果发生堵塞，长导管内溶液液面上升；

（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，

（7）16.0g的溴的物质的量为0.1mol，完全反应理论生成1，2-二溴乙烷的质量为18.8克，现实际得到9.4克，很明显产率为50%。

考点：有机化工实验流程