Question

乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1．260 g纯草酸晶体，将其制成100．00 mL水溶液为待测液。

②取25．00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0．1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10．00mL；

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的      （选填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是            。

（3）通过上述数据，可计算出x＝              。

（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会       。

Answer

（1）甲；

（2）最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色；【写溶液“褪色”或“无色”的不给分；没写“且半分钟内溶液不褪色”的扣1分。】

（3）x=2；（4）偏大，偏小。

【解析】

试题分析：（1）KMnO4标准溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，选甲。（2）本实验滴定达到终点的标志是（2）最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色；（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×5/2×100 mL/25 mL=0.0100 mol，则1.260 g H2C2O4•xH2O中含H2O的物质的量为1.260 g-0.010 0 mol×90 g/mol/18 g/mol=0.020 0 mol，则x=2；（4）若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大；若KMnO4溶液浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。

考点：考查氧化还原滴定。