Question

某温度下，水的离子积常数为1×10^-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_____,0.1mol/L的NAOH溶液pH=_____,若将两者按体积比V（HCl）：V(NAOH)=9：11混合，则混合液的pH值约为_____

Answer

1 11 10

【解析】

试题分析：0.1mol/L的HCl溶液中，C(H＋)=0.1mol/L,则pH=-lgC(H＋)=1，某温度下，水的离子积常数为1×10-12，0.1mol/L的NAOH溶液中，C(H＋)=Kw÷C(OH－)= 1×10-12÷0.1=10-11mol/L,pH=11,若将两者按体积比V（HCl）：V(NAOH)=9：11混合，则混合液中C(OH－)=（11×0.1-9×0.1）÷20=0.01mol/L,C(H＋)= Kw÷C(OH－)= 1×10-12÷0.01=10-10,pH值约为10.

考点：考查PH的计算