对下列事实的解释错误的是
A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性
B．常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应
C．蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红再变白，说明浓硝酸有酸性和氧化性
D．二氧化氮受热后颜色变深，说明二氧化氮与四氧化氮共存
室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是
A. 100mL NO与50mLO2 B. 100mLH2S与50mL SO2
C. 37.5mLN2与112.5mLH2 D. 100mL HCl与50mLNH3
下列物质中，属于电解质的是：
A．Cl2 B．NANO3 C．SO2 D．硫酸溶液
下列变化属于氮的固定的是
A．工业合成氨 B．用氨气生产硝酸
C．用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2 D．NH4NO3受热分解后生成N2
下列用途中所选用的物质正确的是
A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡
B．生活用水的消毒剂——明矾
C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰
D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳
(14分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
回答下列问题：
（1）Al元素在元素周期表中的位置为 ；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为 。
（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _____。
（3）滤渣A的主要成分为__________________________。
（4）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_______________________。
（5）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为 。
A．=102b/54a B．>102b/54a C．<102b/54a D．均有可能
