下列变化属于氮的固定的是
A．工业合成氨 B．用氨气生产硝酸
C．用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2 D．NH4NO3受热分解后生成N2
下列用途中所选用的物质正确的是
A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡
B．生活用水的消毒剂——明矾
C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰
D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳
(14分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
回答下列问题：
（1）Al元素在元素周期表中的位置为 ；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为 。
（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _____。
（3）滤渣A的主要成分为__________________________。
（4）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_______________________。
（5）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为 。
A．=102b/54a B．>102b/54a C．<102b/54a D．均有可能
(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
（1）已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)
CO2(g)＋2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______
A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)＝ ，则CH3OH的转化率为 。
（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是 。
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2O
C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子
（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。
(14分)某学习小组同学探究FeSO4的化学性质和用途。
（一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO4·7H2O)
（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了_____________。
（2）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，涉及的化学方程式为_________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是______________。
（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。
（二）探究FeSO4中Fe2+的还原性
（4）证明FeSO4有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。
（三）硫酸亚铁用途探究
（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。
（8分）某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应， 其物质的量随时间的变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式是_____________________。
（2）若t1= 2min， 用X表示0-t1时间段的反应速率为 ___，X的转化率为 _________
（3）在t1 min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是（ ）（填字母序号）
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z
C．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
D．容器的压强保持一定
E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
