Question

(14分)某学习小组同学探究FeSO₄的化学性质和用途。

（一）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO₄·7H₂O)

（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO₄固体分解生成了_____________。

（2）III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，涉及的化学方程式为_________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是______________。

（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO₂气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。

（二）探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性

（4）证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。

（三）硫酸亚铁用途探究

（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。

Answer

(14分）

（1）SO3 （2）SO2 +Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4 Fe （3） 2OH-+SO2=SO32-+H2O

（4）KSCN 先无明显变化，后变红 （5）防止FeSO4 被氧化

【解析】

试题分析：（1）II中是BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4 ，说明FeSO4固体分解生成了SO3。

（2）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成的，溴水与SO2 反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为SO2 +Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，实验中，观察到溴水褪色，说明有SO2 生成，S元素由+6价得电子生成+4价，则FeSO4中Fe元素失电子由+2价生成+3价，所以分解最有可能被氧化的元素是Fe。

（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止其污染环境，SO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O。

（4）要证明FeSO4有较强的还原性，需要加入氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋,然后检验Fe3＋的存在，所以在加水溶解的基础上，需滴加KSCN溶液后，再滴入氯水，现象是溶液先无明显变化，后变红，则则说明FeSO4有较强的还原性。

（5）由于FeSO4有较强的还原性，防止FeSO4 被氧化，所以当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣。

考点：考查化学实验探究的设计与评价。