Question

(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出⑥的原子结构示意图：_________，写出①的气态氢化物分子的电子式__________。

（2）元素④、⑩、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为____________；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为 _________________（均用化学式填空）。

（3）③与氧形成的化合物R₂O₂中所含化学键类型为_________________。

（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式_____________。

Answer

（12分）

（1） （2）KOH HF>HCl>H2S

（3）离子键 共价键 （4）C+2H2SO4浓==CO2+2SO2+2H2O

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表可知，⑥号元素位于第三周期，ⅣA族，为Si,Si的原子结构示意图是，①为N元素，氮的气态氢化物是NH3 ,该分子的电子式为。

（2）元素④、⑩、分别是Mg、K、Ca，根据金属性的递变规律，金属性：K>Ca>Mg,它们的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧分别是F、S、Cl，非金属性：F>Cl>S,它们的氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF>HCl>H2S。

（3）③是Na元素，与氧形成的化合物Na2O2 中所含化学键类型为离子键 共价键。

（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，说明A是C元素，⑦是S,S的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硫酸，C与浓硫酸在加热时能发生反应，化学反应方程式为C+2H2SO4浓CO2+2SO2+2H2O。

考点：考查元素周期表的结构，化学键类型及化学方程式的书写等知识。