Question

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作正极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe^2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

Answer

B

【解析】

试题分析：A.①中镁、铝均和稀硫酸反应，但镁比铝活泼，则Mg做负极，②中Al与NaOH溶液能发生自发的氧化还原反应，则Al为负极，③中，铁在浓硝酸中发生钝化，做正极，④中Fe比铜活泼作负极，A项错误；B.根据上述分析，②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B项正确；C.根据上述分析，③中Fe作正极，电极反应式为2H＋+NO3-+e－=NO2 +H2O,C项错误；D.根据上述分析，④中Cu作正极，电极反应式为O2＋4e－+2H2O==4OH－,D项错误；选B。

考点：考查原电池的工作原理。