(12分)10.4g某芳香烃A完全燃烧后生成17.92LCO2(标准状况下)和7.2gH2O，相同条件下，A蒸汽密度是氢气密度的52倍。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化．
已知：
CH3-CH=CH2+HBr-→
（主要产物）
（1）A的化学式为 ，其所含官能团名称为：_ ___， H的结构简式为：__ ____，
（2）上述反应中，①是______反应，②是______反应．（填反应类型）
（3）写出D→F反应的化学方程式_____ _．
写出B→E反应的化学方程式___ ___
写出A→C反应的化学方程式_ _____
（12分）非金属元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛，完成下列各题。
（1）①O2-的核外电子排布式为 ，CS2的晶体类型为 晶体，其C的轨道杂化方式为 ；
②CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；
（2）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性 |
|
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
（10分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。
（1）烃A的分子式为 ；
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代产物只有一种，则A 的结构简式为 ；
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能的结构简式为 ，B的名称为 。
已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为：
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为
A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3
B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3
C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2
D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3
图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是
A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
D．图4表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
下列说法正确的是
A．常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤>②＞①＞④＞③
B．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。
D．pH相等的下列溶液：a.CH3COOK、b.NaHCO3、c．Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b
