Question

（12分）非金属元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛，完成下列各题。

（1）①O^2-的核外电子排布式为           ，CS₂的晶体类型为         晶体，其C的轨道杂化方式为             ；

②CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是                     ；

（2）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用                。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是                 。

③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃。当溶液中c(Cl^-):c(ClO^-)=11:1时，则c(ClO^-)：c(ClO₃^-)比值等于

（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是     ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是             。

Answer

（1）①1s22s22p6 分子晶体 sp杂化 ②甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能

（2）①HSO3-+Cl2+H2O = SO42-+3H＋+2Cl－；②Fe(FeCl3)能催化苯与氯气反应；③1:2

（3）a c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

【解析】

试题分析：（1）① O原子是8号元素，根据核外电子的排布规则，O2-的核外电子排布式为1s22s22p6，CS2常温常压为液体，则晶体类型为分子晶体，CS2与CO2 互为等电子体，则C的轨道杂化方式为sp杂化；②CH3OH分子之间能形成氢键，而乙烷不能，所以在常温下甲醇为液态，沸点高于乙烷。

（2）①氯气具有强氧化性，能将HSO3-氧化成SO42-，氯气则得电子生成无毒的Cl－,所以“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用是HSO3-+Cl2+H2O = SO42-+3H＋+2Cl－。②Fe能催化苯与氯气反应，所以液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。③令n（ClO-）=1mol，反应后c(Cl-):c(ClO-)=11:1 ，则n（Cl-）=11mol，根据电子转移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3-）=2mol，溶液中c(ClO-)：c(ClO3-)=1:2。

（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液中均含有NH3·H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，所以a点水的电离程度最大，选a；

（2）b点溶液为中性，溶质为（NH4）2SO4与Na2SO4、NH3·H2O，V（NaOH）＞V（NH4HSO4），铵根离子水解，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）。

考点：考查化学键与分子间作用力，氯及其化合物，电解质溶液与PH的关系等知识。