Question

下列说法正确的是

A．常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄⑤(NH₄)₂SO₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：⑤>②＞①＞④＞③

B．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

C．常温下，将CH₃COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na⁺)大于c(Cl^-)。

D．pH相等的下列溶液：a.CH₃COOK、b.NaHCO₃、c．Na₂CO₃、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b

Answer

C

【解析】

试题分析：A.溶液中c(NH4＋ )由大到小的顺序是：⑤>①＞②＞④＞③,A项错误；B．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中有等物质的量的HB和NaB，PH=3说明HB的电离程度大于B-的水解程度，溶液中离子浓度大小顺序为c(B—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，B项错误；C.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H＋)= c(OH－)+c(Cl-)+c(CH3COO－),溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－),则溶液中c(Na+)大于c(Cl-)，C项正确；D.PH相等的四种溶液中前三种属于强碱弱酸盐，微弱水解导致溶液显碱性，NaOH属于强碱，完全电离导致溶液显碱性，根据酸性：CH3COOH>H2CO3 >HCO3-，则其物质的量浓度由小到大顺序为：d