Question

下列事实中一定不能证明CH₃COOH是弱电解质的是

①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8

②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多

④pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

⑤CH₃COONa和稀H₃PO₄反应，生成CH₃COOH

⑥pH=1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH<3

⑦10ml0.1mol.L^-1CH₃COOH恰好与10ml0.1mol.L^-1NaOH溶液完全反应

A．②⑦       B．②⑤      C．①③⑤     D．②④⑤⑥

Answer

A

【解析】

试题分析：①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，错误；③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸有剩余，则说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH，说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH

是弱电解质，正确；⑦10ml0.1mol.L-1CH3COOH恰好与10ml0.1mol.L-1NaOH溶液完全反应，只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误；选A。

考点：考查电解质强弱的判断。