Question

现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH₃·H₂O②CH₃COOH③KHSO₄。下列有关离子浓度分析一定不正确的是

A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH₄^＋ +H₂ONH₃·H₂O+H^＋

C．①、②任意比混合：c(CH₃COO^-)+c(OH^－)=c(H^＋)+c(NH₄^＋ )

D．①、③按体积比2:1混合：c(NH₄⁺)>c(NH₃•H₂0)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．向①中逐滴加入少量②，酸碱反应NH3·H2O+CH3COOH =CH3COONH4,c(NH4＋ )/c(0H)逐渐增大，A项正确；B.等浓度、等体积的①③混合，恰好反应生成等物质的量的NH4＋ 、K＋、SO42-,NH4＋ 水解，B项正确；C．①、②任意比混合，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )，C项正确；D．①、③按体积比2:1混合，生成的NH4＋ 和NH3·H2O、SO42-物质的量相等，由于电离过程大于水解过程，溶液显碱性，则微粒浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(NH3•H20)>c(OH-)>c(H+)，D项错误；选D。

考点：考查盐类水解的应用，弱电解质在水溶液中的电离平衡。