Question

(12分)根据所学知识填空:

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下:

aA(g) +  bB(g) 2C(g)

起始浓度(mol·L^-1):   1．5    1．0       0

2 s末浓度(mol·L^-1):   0．9    0．8       0．4

则①a=    ,b=    ;

②2 s内用B表示该反应的反应速率为              。

（2）由碳棒、铁片和200 mL 1．5 mol·L^-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3．36 L(标准状况)时,求:①有        个电子通过了电线?(NA=6．02×10²³)

②此时溶液中H⁺的物质的量浓度为    (不考虑溶液体积变化)。

Answer

(每空2分，共10分)

（1）①3 1 ②0．1 mol·(L·s)-1

（2）①1．806×1023 ②1．5 mol·L-1

【解析】

试题分析：（1）①根据所给化学方程式可知，2s末，A的物质的量浓度减小（1．5-0．9）mol/L =0．6mol/L，C的物质的量浓度增加0．4mol/L，B的物质的量浓度减小（1．0-0．8）mol/L=0．2 mol/L，所以a:2=0．6:0．4=3:2,b:2=0．2:0．4=1:2，所以a=3,b=1；

②2 s内用B表示该反应的反应速率为0．2mol/L/2s=0．1 mol·(L·s)-1；

（2）①该原电池的实质是Fe与稀硫酸的反应生成氢气，所以碳棒为正极，产生的气体为氢气，3．36L氢气的物质的量是3．36L/22．4L/mol=0．15mol，所以转移电子数是0．15mol×2×NA=1．806×1023；

②原溶液中氢离子的物质的量是0．2L×1．5mol/L×2=0．6mol，电解产生0．15mol氢气，则氢离子的物质的量减少0．3mol，所以溶液中的氢离子的物质的量浓度是（0．6-0．3）mol/0．2L=1．5 mol·L-1。

考点：考查反应速率的计算、物质的量浓度的计算