下列表示反应是吸热反应的是

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A 【解析】试题分析：吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应。A符合；B、D反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应，而C的反应物的总能量等于生成物的总能量，无热量变化，所以答案选A。考点：考查化学反应与能量的关系判断

考点分析：

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可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)＝0．15mol/(L·min) B．v (B)＝0．3 mol/(L·min)

C．v (C)＝0．2 mol/(L·min) D．v (D)＝0．1 mol/(L·min)

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在一定温度下，可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡的标志是

A、X生成的速率与Z分解的速率相等

B、单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C、X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

D、X、Y、Z的浓度不再变化

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一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

CH4(g) +2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ／mol ,1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ

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将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是

A．增大压强，反应速率减小

B．最终可生成0．2 mol NH3

C．升髙温度，反应速率增大

D．当V正（N2）:V 正(H2)=1：3时，一定达化学平衡状态

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下列说法不正确的是

A．原子半径Na﹤Mg﹤Al B．热稳定性：HCl﹥H2S﹥PH3

C．碱性：KOH﹥NaOH﹥Mg(OH)2 D．酸性强弱：H2SiO3﹤H2CO3﹤H3PO4

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