可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)＝0．15mol/(L·min) B．v (B)＝0．3 mol/(L·min)
C．v (C)＝0．2 mol/(L·min) D．v (D)＝0．1 mol/(L·min)
在一定温度下，可逆反应Xg＋3Yg
2Zg达到平衡的标志是
A、X生成的速率与Z分解的速率相等
B、单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C、X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
D、X、Y、Z的浓度不再变化
一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
CH4(g) +2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ／mol ,1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ
将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H2
2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是
A．增大压强，反应速率减小
B．最终可生成0．2 mol NH3
C．升髙温度，反应速率增大
D．当V正（N2）:V 正(H2)=1：3时，一定达化学平衡状态
下列说法不正确的是
A．原子半径Na﹤Mg﹤Al B．热稳定性：HCl﹥H2S﹥PH3
C．碱性：KOH﹥NaOH﹥Mg(OH)2 D．酸性强弱：H2SiO3﹤H2CO3﹤H3PO4
已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn＋2OH--2e－
ZnO＋H2O，
石墨 1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。据此判断锌片是
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
