已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O，石...

已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O，

石墨 1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。据此判断锌片是

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原

A 【解析】试题分析：在原电池中，发生氧化反应的为负极，所以Zn失去电子，作负极，被氧化，发生还原反应的为正极，则氧气在正极被还原，所以锌片为负极，被氧化，答案选A。考点：考查原电池中正负极的判断

考点分析：

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B．离子半径：T2－＞X2+

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X

D．气态氢化物的稳定性：Z＞T

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已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是

A．R B．R C．R D．R

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在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为1．0 mol，经过20s后，它的物质的量变成了0．6 mol，在这20 s内它的反应速率为

A．0．4mol/L B．0．02mol/（L·s）

C．0．01mol/L D．0．01mol/（L·s）

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热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131．3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131．3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ

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锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO2 + 2NH4＋ = Zn2＋ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

A．Zn B．碳棒 C．MnO2 和NH4＋ D．Zn2＋和NH4＋

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试题属性

已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O， 石...