Question

某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液。下图是一些关键步骤和操作。

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）       。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、        。

（3）若用Na₂CO₃·10H₂O晶体来配制溶液，需要称量固体          ，但晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会      （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为      ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B之后，需           才进行下一步操作。

Answer

（1）DBCAFE （2）100mL容量瓶、胶头滴管

（3）2.9g 偏高（4）偏低 定容 偏高（5）冷却至室温

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为:DBCAFE，（2）配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，所以还缺少100mL容量瓶，（3）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高，（4）配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低;步骤F为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高， （5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等相关知识。