Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是       ，其离子的结构示意图为         ；

（2）在③～⑦元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是              ；

（3）按要求写出下列两种物质的化学式：①的氢化物             ；

⑨的最高价氧化物的对应的水化物           ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是       ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                   。

Answer

（1）Na， ；（2）HClO4 ；NaOH；Al（OH）3 ；

（3）NH3 ；KOH；（4）Cl2 ； 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 。

【解析】

试题分析：（1）在③～⑦元素都是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径最大的是③号Na元素。其离子结构示意图是 ；（2）同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在③～⑦元素中，元素的非金属性最强的是Cl元素，所以元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。元素的金属性最强是Na，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以碱性最强的是NaOH；处于金属与非金属交界区的元素Al元素既有金属性，又有非金属性，因此其氢氧化物呈两性。两性的氢氧化物是Al（OH）3；（3）按要求写出下列两种物质：①是N元素，其氢化物的化学式是NH3；⑨是K元素，其最高价氧化物的对应的水化物是KOH；（4）在⑦与⑩是同一主族的元素，由于非金属性：Cl>Br，所以它们的单质中，化学性质较活泼的是Cl2；活动性强的非金属单质可以把活动性弱的非金属从化合物中置换出来，反应方程式是：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。

考点：考查元素的性质与元素在周期表的位置及元素的原子结构的关系的知识。