Question

下列叙述不正确的是

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱    B．RbOH、KOH、Mg（OH）₂的碱性依次减弱

C．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强     D．H₄SiO₄、H₂SO₄ 、HClO₄酸性依次增强

Answer

A

【解析】

试题分析：A．Na+、Mg2+、Al3+是电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径逐渐减小，所以离子的氧化性依次增强，错误。B．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性：Rb>K>Mg，所以RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，正确。C．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F>O>S，所以H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，正确。D．元素的非属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非属性：Cl>S>Si，所以H4SiO4、H2SO4 、HClO4酸性依次增强，正确。

考点：考查元素的性质比较的正误判断的知识。