Question

在5L的密闭容器中进行下述反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是

A．V(O₂ )=0．01mol·L^-1·s^-1       B．V(NO )=0．08mol·L^-1·s^-1

C．V(H₂O)=0．01mol·L^-1·s^-1       D．V(NH₃)=0．002mol·L^-1·s^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据反应速率与化学计量数的关系来解答。A、30s内NO的物质的量增加0．3mol，则氧气的物质的量减少0．3mol×5/4=0．375mol，所以V(O2 )=0．375mol/5L/30s=0．0025 mol·L-1·s-1，错误；B、V(NO)=0．3mol/5L/30s=0．002 mol·L-1·s-1，错误；C、V(H2O)=3/2 V(NO)=0．003 mol·L-1·s-1，错误；D、V(NH3)= V(NO)=0．002mol·L-1·s-1，正确，答案选D。

考点：考查反应速率的计算