Question

（19分）氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物。

（1）NH₄Cl受热分解时克服的化学键有              ；NH₄Cl晶体不能导电的原因是              。

（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH₃外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH₂—NH₂。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（—CH₃），所得分子的结构简式可能为            、            。

（3）平面型BF₃很容易与特定化合物[如N(CH₃)₃]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图中用“→”标出B、N原子间存在的配位键。

（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图中    （选填“I”或“Ⅱ”）所示。工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式              。

（5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知［Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为          （选填“平面四边形”或“正四面体”）。［Cu(NH₃)₂]^＋在空气中立即转化为深蓝色的［Cu(NH₃)₄]²⁺，简述发生转化的可能原因              。

（6）向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为              。

Answer

（1）离子键、共价键（少写扣1分，写错不得分） 阴阳离子不能自由移动

（2）NH2N(CH3)2（1分） H3CNHNHCH3（1分）

（3）

（4）I 2BCl3＋N2＋3H22BN＋6HCl（反应条件不写扣1分）

（5）平面四边形 ［Cu(NH3)2]＋被空气中的氧气氧化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+

（6）(NH4)CuSO3 （3分）（写成CuNSO3H4等也给分）

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl是离子晶体，故受热时，首先克服离子键，又由于铵根离子不稳定，故共价键断裂形成氨气和氯化氢；NH4Cl晶体不能导电的原因是阴阳离子不能自由移动；（2）替换后的结构简式可能是同一个氨基上取代，也可能是两个氨基上的H被取代，故结构简式为：NH2N(CH3)2、 H3CNHNHCH3；（3）；（4）A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料，应类似于金刚石的性质，则结构和金刚石的结构相似，立体结构较稳定，故图Ⅰ较稳定；2BCl3＋N2＋3H22BN＋6HCl；（5）能得到两种不同结构的产物说明是平面四边形结构，［Cu(NH3)2]＋在空气中立即转化为深蓝色的［Cu(NH3)4]2+，是因为［Cu(NH3)2]＋被空气中的氧气氧化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+；（6）根据提示可知该化合物中含有NH4+和SO32-，且摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，故得到该物质化学式为：(NH4)CuSO3

考点：考查物质的结构与性质相关知识