（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。
① |
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| ③ | ④ | ⑤ |
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⑥ |
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| ⑦ |
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| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）①、③形成的6原子气态化合物中含 个σ键， 个π键。
（2）元素⑨的原子核外次外层电子数为 个。焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式 。
（3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是 ，两元素以质量比7:12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为 。
（4）⑥和⑧可形成某离子化合物，下图所示结构 （选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；下图所示结构中，X离子的堆积方式为 （选填“ABAB…”或“ABCABC…”）。
（5）元素⑩单质的晶胞如图所示，该晶胞中金属原子的配位数为 ，每个晶胞“实际”拥有的原子数是 。
（16分）氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。
如：Na2O+Cl2==2NaCl+
O2 2CaO+2Cl2==2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4==SiCl4+2COCl2 Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：
（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，则该分子的结构式是 ，分子的立体构型是 。
（2）写出CCl4的电子式 ，与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有 和 （各举一例，写化学式）。
（3）比较下列物质的熔点，用“＞”“＜”或“＝”填写。
Na2O NaCl
CCl4 SiCl4
（4）石英的主要成分是SiO2，晶体类型是 晶体，实验室 （选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体。
（13分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。
（1）X的元素符号为 ，Z元素位于周期表 周期 族。
（2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是 （写分子式）。
（3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （写分子式）。
（4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，每mol C分子中所含有的σ键数目为 mol。
（5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为 ，写出它在酸性条件下与Fe2＋反应的离子方程式 。
由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A．该化合物化学式可表示为LiAlSi
B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架
C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架
D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是
A．分子式为SN
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中所有共价键的键长一定相等
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
