下列判断正确的是
A．第一电离能：Al < Mg B．共价键极性：H—F < H—Cl
C．硬度：Al2O3 < NaCl D．酸性：H2SO4 > H2SO3
下列各组粒子不属于等电子体的是
A．O3和NO2 B．CH4和NH4+ C．N2O和CO2 D．PCl3和SO32−
以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA
B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA
C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元
D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
下列事实与氢键无关的是
A．冰晶体的密度小于液态水
B．实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol
C．氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水
D．邻羟基苯甲醛（
）沸点低于对羟基苯甲醛（
）
下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
| 分 子 | 立体结构 | 原 因 |
A | 甲醛（HCHO） | 平面三角形 | C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键 |
B | 三氯甲烷（CH3Cl） | 正四面体 | C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键 |
C | 铵根离子（NH4＋） | 三角锥型 | N原子采用sp3杂化且4个N－H完全一样 |
D | 水分子（H2O） | 直线型 | O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键 |
解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是
A．N2比P4的化学性质稳定
B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高
C．金刚石的熔点比晶体硅高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
