Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．氯水中：c（Cl₂）＝2c（ClO^－）＋2c（Cl^－）＋2c（HClO）

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^-）＋2c（H₂CO₃） ＋c（H^＋）

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）＋c（ClO^－）＝c（HCO₃^-）＋c（H₂CO₃）

D．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na^＋）>c（SO₄^2－）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）＝c（H^＋）

Answer

BD

【解析】

试题分析：氯气溶于水时不会全部都与水发生反应，故不存在等式中的守恒，A错；Na2CO3溶液中c（OH－）＝c（HCO3-）＋2c（H2CO3） ＋c（H＋）是质子守恒，B对；根据物料守恒，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）+ c（CO32-），C错；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，NaOH溶液要稍过量，故c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋），D对。

考点：利用物料守恒、盐类水解等比较溶液中离子浓度的大小。