化学与生活密切相关．下列说法中不正确的是
A．“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B．纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致
C．上图电流表指针偏转，有电流通过
D．在食品中科学使用食品添加剂对人体无害
如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．22．4 L甲中含有10 mol电子
B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色
C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应
D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质
选考[化学――选修5：有机化学基础](15分)某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：
合成M的流程图如下：
已知:①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰
②RC≡CH＋HCHO 
RC≡C－CH2OH
③RCH2Br
RCH2COOH
请回答下列问题：
（1）在X的同系物中，所有碳原子共平面的同系物有 种(不考虑立体异构，不包括X)。
（2）实验室制备Y的化学方程式为 ，由F制G可能发生的有机反应类型为 。
（3）D含有的官能团名称是 。
（4）写出下列反应的化学方程式
①由G制备M的化学方程式为 。
②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应 。
（5）T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团；羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式 。
(14分)A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略)的浓溶液反应，分别是甲＋M→X＋Y＋Z，乙＋M→Y＋Z＋W，且X、Y、W均能与Z反应。回答下列有关问题：
（1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 (假设溶质不扩散)。
（2）若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式 。
（3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为 ；取0．2mol/L的NaOH溶液与0．1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，此时测得溶液的pH＝12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka＝ (提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解)。
（4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式 ，氧化剂和还原剂的质量比为 。
(15分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，充分燃烧时生成CO2，反应放出的能量如图1所示
（1）在通常状况下， 更稳定(填“金刚石”或“石墨”)，金刚石转化为石墨的热化学方程式为 。
（2）CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料电池，其原理见图2。石墨Ⅰ上电极反应式为 。
（3）用CO2生产甲醇燃料的方法为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0kJ/mol，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H2的物质的量是6 mol。
①下列时间段平均反应速率最大的是 。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
②仅改变某一个实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变，再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(14分)某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量。
已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 7．5 | 2．8 | 4．2 | 9．6 |
沉淀完全时的pH | 9．0 | 4．0 | 5 | 11 |
试回答下列问题：
（1）用2 mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是 ，加热至70℃左右，立即用KMnO4溶液滴定至终点。发生反应的离子方程式为2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+ ＝2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O和 。
（2）保温放置30min的目的是 。
（3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为 。
（4）已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1．1×10－36，废液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。
（5）灼烧充分的标志是 。
（6）样品中FeC2O4的含量为 。
