仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量分数的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、硅酸钠溶液 | 证明非金属性：Cl>C>Si |
C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹） | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
①将过量SO2气体通入氨水中SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-
④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO+6H2O
A．②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象
B．氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（Sic）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料
C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关
【化学—选修5：有机化学基础】（15分）β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：
（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为：__________________
（2）有机物B的官能团为：__________________（填名称）
（3）上述反应中，原子利用率达100%的是( ) （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）．
（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：______________________________．
（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有_________种（不包括立体异构）．
①苯环上有两个取代基；
②分子中有一个醛基和一个羧基；
③分子中只含有一个手性碳原子
（6）已知：双烯合成反应：
由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子
。
请写出下面两个反应方程式：
2-甲基-1，3-丁二烯与乙烯：_____________________________________________________。
生成高分子
：______________________________________________。
（15分）【化学——物质结构与性质】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
（1）镓的基态原子的电子排布式是 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（3）气态SeO3分子的立体构型为________。
（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 ；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
(15分)【化学—选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0．2计)，该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______________________________。
