Question

（14分，每空2分）某研究性学习小组设计一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是_______________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为_________

①HNO₃溶液②稀盐酸③稀醋酸④稀盐酸

写出试管C中发生反应的离子方程式 ______________________________________。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为_________；试剂B为_________；试剂C为__________。

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为___________。

Answer

（1）防倒吸；（2）①，SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－；（3）双氧水，二氧化锰，氢硫酸，2H2S＋O2=2S↓＋2H2O

【解析】

试题分析：（1）D是干燥管，作用：防止倒吸；（2）比较C、N、Si的非金属性，是比较它们的最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，反应的原理是酸性强的制取酸性弱的，则试剂A是硝酸，选项①正确，试管C验证的是碳酸和硅酸酸性 强弱，所以发生的离子反应方程式：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－；（3）比较O和S非金属性强弱，是通过置换反应进行验证的，2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，首先制取氧气，根据制气装置的特点，2H2O22H2O＋O2↑，所以试剂A是双氧水，试剂B是二氧化锰，试剂C是氢硫酸，有浅黄色沉淀产生，说明生成了硫单质，反应方程式：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O

考点：考查非金属性强弱的比较、实验制气装置等知识。