Question

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高

②砹（₈₅At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（₃₄Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（₈₁Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④    B．①③⑥     C．③④⑤     D．②④⑥

Answer

B

【解析】

试题分析：卤素单质随原子序数的增大，熔沸点升高；砹是第VIIA族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以砹的氢化物的稳定性小于HCl；Se与S是同种族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，则Se的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱；第二周期非金属元素的氢化物溶于水后不都显酸性，如N的氢化物为氨气，溶于水显碱性；Al位于金属与非金属的交界处，所以具有两性，而Tl为典型的金属，不能与氢氧化钠反应；第三周期金属元素的最高价氧化物的水化物，随原子序数的增大碱性逐渐减弱，因为元素的金属性随原子序数的增大而减弱，则正确的是①③⑥，答案选B。

考点：考查元素的金属性、非金属性的判断与应用