下列说法正确的是
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是
A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱
A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：
A | 宇宙中含量最丰富的元素 |
B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 |
D | 原子核外电子有8种不同的运动状态 |
E | 基态原子核外有六个未成对电子 |
F | 原子最外层只有一个电子 |
回答下列问题：
（1）基态E原子的核外M层电子云有 种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为 ，元素F属于 区。
（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
（3）B,C,D的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是 和
（4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其 中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1／3的氯元素，该配合物可表示为 。
（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为 ；若晶胞的密度为4．14g﹒cm-3，该晶胞的边长为 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿附加德罗常数的数值为NA)
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 |
环己醇 | 0．96 | 25 | 61 | 能溶于水 |
环己烯 | 0．81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品:将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
③收集产品时，控制的温度应在____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．
(8分)化合物A经李比希法测得其中含C 72．0%、H 6．67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。
（1）A的分子式为__________；
（2）A的结构简式可能为__________；
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为__________
钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素。
（1）Cu的基态原子的价电子排布图为
（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，电子数为 。
（3）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是
（4）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，
1个O22+中含有 个π键。
（5）AlCl3，NH3和AlCl4-中均含有配位键。在AlCl3﹒NH3中，提供空轨道的原子是 ，在AlCl3，NH3中Al原子采取 杂化。
