Question

（17分）实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，装置图下图所示：

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl₂的原理是              （用化学方程式表示）

（2）该实验中A部分的装置是          （填字母）

（3）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则从B装置导出的气体成分是        。

（4）D装置的作用是         ，可能观察到的现象是                             。

（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气（室温下，氯气的密度为2．91g/L），理论上需要MnO₂的质量是        ，实际称量的MnO₂固体的质量必须适当多余理论量，原因是

（6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。

①乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是                              。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是                            。

②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是    。

A．Cl2      B．NaClO     C．Na₂CO₃      D．Na2O2

Answer

（17分）

（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（2分）

（2）c （1分） （3）Cl2、H2O（g） （2分）

（4）吸收氯气，防止氯气逸出污染空气（2分），石蕊溶液变红（或石蕊溶液变红，然后逐渐褪色）（2分，两个答案答1个即给满分）

（5）1．74g（2分），考虑收集中氯气的损失（1分）

（6）①2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl- （2分）， 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）（2分）

②B （1分）

【解析】

试题分析：（1）实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，反应方程式：

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）是固液混合加热型，故选择C装置比较合理。（3）饱和食盐水吸收HCl气体故从B装置导出的气体成分是Cl2和H2O （4）D装置吸收氯气，防止氯气逸出污染空气；氯气的水溶液显酸性，同时因HClO的存在有强氧化性，故石蕊溶液变红，后变淡甚至褪色。（5）需要的氯气的物质的量是：（4×122 ×2．91×10－3）/71mol，则MnO2的质量结合方程式即可计算出是1．74g；实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，原因是生成的氯气不可能完全被吸收利用，有损耗。

（6）①氯气会氧化Fe2+，反应原理是： 2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl- ，只要用KSCN溶液检验溶液中有没有Fe3+，就可以证明FeCl2与Cl2是否发生了氧化还原反应。

②多余氯气通到Na2CO3溶液中会有NaCl和NaClO生成，其中有消毒和漂白作用的是NaClO，故选B。

考点：实验的设计与评价 涉及氯气的制备及性质检验并考查数据处理能力。