Question

（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中,化学性质最稳定的是      (填元素符号)。最活泼的金属是      （填元素符号），离子结构示意图为_________。元素⑩名称为    ，在周期表中的位置是                。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。

（3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是      （填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                             。

（4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性：      大于     。（填写氢化物的分子式）

（5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱：                          。

Answer

（12分）

（1） Ar (符号)， K （符号），。 溴，第四周期第VIIA族。（每空1分）

（2）HClO4。（1分）

（3）铝（填名称，1分），Al(OH)3+OH--===AlO2--+2H2O（2分）。

（4）H2O 、NH3。（1分）

（5）将氯气通入溴化钠溶液中（或溴化钾），溶液有无色变为橙黄色，则说明氯气的氧化性强于硫。（2分）

【解析】

试题分析：结合元素周期表很容易将①到⑩所对应的元素推断出来，再结合所要回答的问题逐一解答。

（1）在这些元素中,化学性质最稳定的是0族元素Ar。最活泼的金属是K，离子结构示意图为。元素⑩名称为溴，在周期表中的位置是第四周期第VIIA族。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4。

（3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是铝，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al(OH)3+OH--===AlO2--+2H2O。

（4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性：H2O大于NH3。

（5）比较S、Cl2单质氧化性的强弱：将氯气通入溴化钠溶液中（或溴化钾），溶液由无色变为橙黄色，则说明氯气的氧化性强于硫。

考点：元素周期表与元素周期律 涉及元素的推断、元素性质的应用、微粒半径的比较、氢化物稳定性比较、氢氧化铝的两性、元素非金属性强弱比较等。