Question

某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．

探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？ _________ （填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 _________

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 _________ 反应的离子方程式为 _________

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是 _________ 证明乙酸为弱酸

（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 _______                 __

（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度

a．NaHCO₃溶液  b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液  d．﹣ONa溶液

的pH，其pH由大到小排列的顺序为 _________ （填溶液编号）

Answer

（1）正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）试管中溶液出现浑浊；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣；

（3）在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；

（4）用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；（5）bdac。

【解析】

试题分析：（1）左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，说明装置气密性良好，所以该生的操作正确；大理石与乙酸溶液反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，则化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O。

（2）装置A中反应产生的气体为CO2，通入苯酚钠溶液中，生成常温下溶解度较小的苯酚，所以实验现象为：试管中溶液出现浑浊；苯酚钠与CO2、H2O反应生成苯酚和NaHCO3，则反应的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣。

（3）为防止挥发出的乙酸与苯酚钠反应，所以应在在装置A和B之间连一个吸收乙酸的装置，所以改进该装置的方法是：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。

（4）强酸溶液完全电离，弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释，电离平衡向右移动，所以证明乙酸为弱酸的最简便的使用方法为：用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸。

（5）根据盐类水解规律，越弱越水解，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，所以pH由大到小排列的顺序为：bdac。

考点：本题考查实验基本操作、反应现象的判断、方程式的书写、弱电解质的电离、盐类的水解。