Question

已知:常温下浓度为0．1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7．5	9．7	11．6

下列有关说法正确的是。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．若将CO₂ 通入0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO₃²ˉ）+ c （HCO₃ˉ）= 0．1 mol·L^-1

C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7．6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na⁺）＞c（Fˉ）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（OHˉ）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时该盐的pH越大。分析表中数据知酸性：HCO3-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3-＜HClO＜HF，题给信息无法确定H2CO3的导电性，错误；B、若将CO2 通入0．1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，所得溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合液，碳酸氢钠的浓度为0．2 mol·L-1，根据电荷守恒有c （OHˉ）+2 c （CO32ˉ）+ c （HCO3ˉ）= c （H＋）+ c （Na＋），溶液呈中性，c （OHˉ）= c （H＋），则2 c （CO32ˉ）+ c （HCO3ˉ）= c （Na＋）=0．2 mol·L-1，错误；C、反应ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K=[OH-][HClO]/[ClO-]，[OH-]=[HClO]，代入数据计算K≈10ˉ7．6，正确；D、向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应所得溶液为等浓度的氟化钠和次氯酸的混合液，则c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（HClO）＞c（H+）＞c（OHˉ），错误。

考点：考查盐类的水解、弱电解质的电离。