Question

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₂O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c(CO₃^2－)＜ c(HCO₃^－)，且3c(Na^＋)＝2[c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－+ c(H₂CO₃)]

C．0.2 mol·L^－1的醋酸（CH₃COOH）溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－) + 2c(OH^－)＝c(CH₃COOH) + 2c(H⁺)

D．常温下，已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^－12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氨水中加水稀释的过程中，电离平衡正向移动，n(NH4+)的量增多，n(NH3·H2O)的量减少，溶液的体积相同，则c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值增大，A错误；B、浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，存在CO32-和HCO3‑的水解和电离，但第一步水解程度远大于第二步的水解程度，故c(CO32－)＜c(HCO3－) ，根据物料守恒的关系应该是2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]，B错误；C、0.2 mol·L－1的醋酸溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液为0.05 mol·L－1的醋酸溶液与0.05 mol·L－1 CH3COONa溶液，溶液呈酸性，则根据电荷守恒和物料守恒可知c(CH3COO－)- c(CH3COOH))/2 + c(OH－)＝c(H+)，C正确；D、常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则饱和溶液中c(Ag＋)＝mol/L；Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)＝mol/L，所以大于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)，D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较