某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
A．同温下pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2
B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S<O
C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
(B)(13分)根据以下转化关系(所有无机产物均已略去)。回答下列各问：
（1）在编号(I)~(VI)的六个反应中，属于取代反应的有(填反应编号) 。
（2）写出指定物质的结构简式：F ；I 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B转化为D的化学方程式： 。
G转化为H的化学方程式： 。
（4）
的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有 种，这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为： 。
(A)(13分)在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定。
（1）请写出铁原子基态电子排布式 。
（2）Fe2＋与Fe3＋相比，较稳定的是 ，请从二者结构上加以解释 。
（3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN－表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为 。其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为 。Fe3＋与SCN―可以形成配位数1~6的配离子，若Fe3＋与SCN―以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
（4）如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
A．γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12
B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变
C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体
D．三种晶胞的棱长之比为：
3
（5）FexO有NaCl结构的晶胞。今有某种FexO晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为5.71 g·cm－3，晶胞棱长为a＝4.28×10－8cm(已知：4．283＝78.4)，则x= 。
(8分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。
（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________(填仪器名称)。
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_________(填序号)。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：
①滴定终点标志是__________ __________；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_________ ______mol/ L；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将____(填“偏高”或“偏低”)。
(9分)现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试回答下列问题：
（1）在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。
（2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)，溶液中各离子浓度大小关系为 。
（3）常温下，若C溶液中c(OH－)与D溶液中c(H＋)相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)；如果将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)，则D的电离平衡常数为 (用含a、b的表达式表示)。
（4）常温下，若B溶液中c(H＋)与C溶液中的c(OH－)相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB＋pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(13分)某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是 。
（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为 。
（3）800 ℃时，该反应的平衡常数K= ，该反应是 (填“吸” 或“ 放”)热反应。
（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向 进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，
如：8NH3＋6NO2 
7N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O
Al(OH)3↓＋3NH4＋ ，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7 ，则Al(OH)3的溶度积常数为 (已知：lg2=0.3)。
