Question

(A)下列各种叙述中正确的是

A．在CH₂=CH₂分子中，存在五个s—sp²σ键和一个π键

B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N

C．酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；岩浆晶出的先后顺序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃

D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在CH2=CH2分子中，存在4个s—sp2σ键和一个sp2-sp2σ键和一个π键，A项错误；B．同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，N、O、F电负性大小：F＞O＞N，同周期元素，第一电离能逐渐增大，但N原子的p轨道处于半充满状态，比较稳定，第一电离能比相邻元素都大，所以第一电离能大小：F＞N＞O，B项错误；C．硫酸是强酸，其余两种酸是弱酸，再根据H2SO3 的K1=1.54×10－2，H2SeO3的K1=2.7×10－7，K值越大，酸性越强，酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；SiO2质量百分含量较低的岩石中，由于阳离子相对较多，SiO2常与阳离子结合形成各种硅酸盐矿物，当SiO2实在太多，以至于所有的阳离子都形成了矿物时还有部分SiO2，这些SiO2就会冷却形成石英，而且，根据鲍温反应序列，石英常常是最后结晶的，所以石英是最后才晶出的，C项错误；D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键，D项正确；选D。

考点：考查共价键的类型，电负性，第一电离能的大小比较等知识。