Question

下列说法正确的是：

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10^-3mol·L^-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c（A^2-）< c（H₂A）

C．室温时，M（OH）₂（s） M²⁺（aq）+2OH^-（aq）   Ksp=a；c（M²⁺）=b mol·L^-1时，溶液的pH等于14+

D．Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氢氧化钠是强碱，稀释pH减小，bb，即c>b>a，错误；B、5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，说明HA－是弱根，且电离大于水解，c（A2－）>c（H2A），错误；C、Ksp=c（M2＋）×c2（OH－），Kw=c（H＋）×c（OH－）=1×10－14，pH=－lg[H＋]，解得：pH=14+1/2lg（a/b），错误；D、物料守恒：2c（C2O42－）＋2c（HC2O4－）＋2c（H2C2O4）=c（Na＋），电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋2c（C2O42－）＋c（HC2O4－），两式相加得到：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），正确。

考点：考查强弱电解质、盐类水解、三个守恒等知识。