Question

（15分)下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS₂、SiO₂、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

①称量m g样品灼烧。装置如下：

请回答下列问题：

（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性    。

（2）A瓶内所盛试剂是    溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）    。

（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为    。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

（4）连续操作1为    、洗涤、    、称量；连续操作2为洗涤、    、称量。

（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO₂的含量，下面各组试剂中不适合测定的是    。

A. NaOH溶液、稀硫酸            B. Ba（OH)₂溶液、盐酸

C. 氨水、稀硫酸                 D. NaOH溶液、盐酸

（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）    。

Answer

（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）

（2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）

D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分）

（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （2分） 偏高（1分）

（4）过滤、干燥（烘干）（2分） 灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分）

（5）BC（2分）

（6） （2分）

【解析】

试题分析：由题可知（1）检查整套装置的气密性应用加热法，故应向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好；

（2）A瓶装置应为除去空气中二氧化碳，故A内所盛试剂是应为强碱，故答案为氢氧化钠或氢氧化钾等强碱；B瓶装置作用应为干燥气体，故所盛放试剂应为浓硫酸，灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，则会导致装置内气压降低D中溶液倒吸且SO2不能全部排出被D中氢氧化钠吸收从而使测得硫元素的含量偏低；

（3）步骤②中加入双氧水目的是将+4价硫氧化为+6价硫，故离子方程式为：SO32-+H2O2＝SO42-+H2O；若此步骤不加入双氧水，则产生的沉淀为BaSO3，且在后续的实验中CaSO3会部分被氧化为BaSO4，则对测定硫元素含量会导致结果偏高；

（4）加入氯化钡后产生沉淀为BaSO4，故后续操作为过滤、洗涤、干燥、称量；C中固体加入稀硫酸酸浸后过滤得滤液，加入H2O2目的将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液产生Fe（OH)3沉淀，后经过滤、洗涤、灼烧（目的使其分解为Fe2O3）、称量；

（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，SiO2可与强碱反应生成硅酸盐，但硅酸钡难溶，故可选用试剂为A、D，不合理的为B、C；

（6）求样品中FeO的质量分数=。

考点：化学定量探究实验。