Question

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c(Na⁺）：②＞③＞①

C．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer

D

【解析】

试题分析：A项0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)，A项错误；B项相同浓度的钠盐，酸根离子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，阴离子水解程度大小顺序为：AlO2—＞HCO3—＞CH3COO—，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液，水解程度越大的其盐溶液浓度越小，钠离子不水解，钠离子浓度和盐的浓度相等，所以三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故B项错误；C项根据质子守恒可知，硫化钠溶液中c(OH—)＝c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)，故C项不正确；D项a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa 1:1混合，电荷守恒：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒：a点NaOH和CH3COONa 同浓度， Na+完全电离，NaOH和CH3COONa 电离出的Na的量相等CH3COONa的物料守恒为c（Na+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）NaOH和CH3COONa的物料守恒为c(Na+)=2c(CH3COO—)+2c(CH3COOH) 故联立可得：c(OH—)=c(H+)+c(CH3COO—)+2c(CH3COOH)，D项正确；本题选D。

考点：溶液中离子浓度关系。