Question

“摩尔盐”[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。

Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O              b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O

c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O               d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想           不成立（填序号）。

Ⅱ.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

（1）B装置的容器名称是           。

（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N₂，目的是       。

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是                。

（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，                  。

Ⅲ．【实验反思】

乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO₃，原因是        。

Answer

Ⅰ．a c

Ⅱ.（1）锥形瓶

（2）将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收

（3）SO2＋H2O2＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H＋

（4）溶液变为红色

（5）加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色）

Ⅲ．分解产生的氨气消耗完B装置中HCl后，过量的NH3存在时SO2也可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀

【解析】

试题分析：Ⅰ.a 中生成Fe2O3，只有铁元素的化合价升高，没有元素化合价降低，c中生成FeO、SO2，其中铁元素和硫元素的化合价均降低，但是没有元素化合价升高，不符合电荷守恒。

Ⅱ．（1）B装置的容器名称是锥形瓶，

（2）通入N2的目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收。

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，说明生成了氧化铁，B、C中均产生白色沉淀，说明产生了三氧化硫和二氧化硫。C中发生反应的离子方程式为SO2＋H2O2＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H＋。

（4）A中生成了氧化铁，为三价铁离子，遇到硫氰化钾会显红色。

（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，考虑是检验二价亚铁离子，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀。

Ⅲ．分解产生的氨气消耗完B装置中HCl后，过量的NH3存在时SO2也可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀

考点：有机实验综合题。