Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B．a～b段，溶液中 减小

C．b点对应溶液中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

D．c点对应溶液中：c(Na⁺)＝2c(ClO^－)＋c(HClO)

Answer

D

【解析】

试题分析：：根据题意知，整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O。A、实验进程中溶液中有次氯酸生成，具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，错误； B、由a点到b点的过程中，溶液中增大，错误。C、向a点所示溶液中通入SO2，发生的反应为：Cl2+SO2 +2H2O====H2SO4 +2HCl，溶液的酸性增强，但漂白性减弱，错误；D、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO），正确。

考点：考查化学平衡、电解质溶液及氯元素单质及其化合物的性质。